DSpace at My University FC - Faculdade de Ciências FC - Química Industrial
Use este identificador para citar ou linkar para este item: http://monografias.uem.mz/handle/123456789/540
Registro completo de metadados
Campo DCValorIdioma
dc.creatorSilva, Celso Júlio da-
dc.date.accessioned2021-04-22T09:28:06Z-
dc.date.issued2015-07-01-
dc.identifier.urihttp://localhost:8080/xmlui/handle/123456789/540-
dc.description.abstractClays are rocks made up of a number of different minerals, which belong to the group of phyllosilicates which have a relatively low specific weight as a characteristic, which is due to the predominance of the silicon-oxygen group of indefinite extension, with chemical properties derived from its structure and particle size, having different mineralogical and genetic characteristics, and having different technological properties and applications. In this work the determination of the kinetic and thermodynamic study of the adsorption of hydrogen and zinc ions in natural clay and activated with inorganic acids was carried out, with the purpose of evaluating the efficiency of the activation of the clays. The sample under study is a clayey rock from the Maputo region harvested at depths of 13-25 meters, at coordinates 25º 58´ 16.43 ̋ longitude and 32º 35´ 11.59 ̋ latitude. Physical and chemical parameters were determined for the study. The physical characterization of the sample was made from the determination of the apparent density, pycnometric density, apparent density by trapping, compressibility, porosity, zero load point and tortuosity; chemical characterization was made from chemical analysis, X-ray diffraction analysis, thermal and infrared analysis. From the kinetic experiments, it was observed that the minimum time for the system to be in equilibrium is 60 and 70 minutes for the natural clay in exchange with the H + and Zn2 + ions, and 50 minutes for the clay activated with inorganic acids, being the pseudo-second order model is the most efficient, compared to the other adsorption models proposed in the work. In the thermodynamic study, the Tempkin and Langmuir models proved to be suitable for the adsorption of the ions under study in comparison to the BET and Freundlich models.pt_BR
dc.languageporpt_BR
dc.publisherUniversidade Eduardo Mondlanept_BR
dc.rightsAcesso Abertopt_BR
dc.subjectArgilaspt_BR
dc.subjectEstudo cinéticopt_BR
dc.subjectParâmetros físicos - químicospt_BR
dc.subjectMoçambiquept_BR
dc.titleEstudo cinético e termodinâmico da adsorção dos iões hidrogénio e zinco em argilapt_BR
dc.typeTrabalho de Conclusão de Cursopt_BR
dc.contributor.advisor1Garcia, Júlio Omar Prieto-
dc.contributor.advisor-co1Soares, Esnaider Rodrigues-
dc.description.resumoArgilas são rochas constituídas por um certo número de diferentes minerais, os quais pertencem ao grupo dos filosilicátos que apresentam como uma das características peso especifico relativamente baixo, o que se deve a predominância do grupo silício-oxigénio de extensão indefinida, com propriedades químicas derivadas da sua estrutura e do tamanho de partícula, possuindo diferentes características mineralógicas e genéticas, e possuindo propriedades tecnológicas e aplicações variadas. Neste trabalho fez-se a determinação do estudo cinético e termodinâmico da adsorção dos iões hidrogénio e zinco em argila natural e activada com ácidos inorgânicos, com a finalidade de avaliar a eficiência da activação das argilas. A amostra em estudo é uma rocha argilosa proveniente da região de Maputo colhida nas profundidades de 13-25 metros, nas coordenadas 25º 58´ 16.43 ̋ longitude e 32º 35´ 11.59 ̋ latitude. Para o estudo foram determinados parâmetros físicos e químicos. A caracterização física da amostra fez-se a partir da determinação da densidade aparente, densidade picnométrica, densidade aparente por aprisionamento, compressibilidade, porosidade, ponto de carga zero e tortuosidade; a caracterização química fez-se a partir da análise química, análise da difracção dos raios X, análise térmica e de infravermelho. Dos experimentos realizados da cinética, observou-se que o tempo mínimo para o sistema estar em equilíbrio é de 60 e 70 minutos para a argila natural em intercâmbio com os iões H+ e Zn2+, e 50 minutos para a argila activada com ácidos inorgânicos, sendo o modelo de pseudo-segunda ordem o que mais mostra-se eficiente, relativamente aos outros modelos de adsorção propostos no trabalho. No estudo termodinâmico, os modelos de Tempkin e Langmuir mostraram-se adequados para a adsorção dos iões em estudo em comparação aos modelos de BET e Freundlich.pt_BR
dc.publisher.countryMoçambiquept_BR
dc.publisher.departmentFaculdade de Ciênciaspt_BR
dc.publisher.departmentDepartamento de Químicapt_BR
dc.publisher.initialsUEMpt_BR
dc.subject.cnpqCiências Exactas e da Terrapt_BR
dc.subject.cnpqQuímicapt_BR
dc.description.embargo2021-04-22-
Aparece nas coleções:FC - Química Industrial

Arquivos associados a este item:
Arquivo Descrição TamanhoFormato 
2015 - Silva, Celso Júlio Da.pdf1.7 MBAdobe PDFVisualizar/Abrir


Os itens no repositório estão protegidos por copyright, com todos os direitos reservados, salvo quando é indicado o contrário.